Arsenigzuur is een oxozuur. Het is het arseen-analoog van fosforigzuur. De stof komt voor in waterige oplossingen, maar is niet als zuivere stof beschreven, hoewel het daarmee geen onbelangrijke component is.Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". In King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
Properties thumb|left|146px|Fosforigzuur bestaat voornamelijk als fosfonzuur, zijn dihydroxytautomeer, in tegenstelling tot arsenigzuur. As(OH)3 is een pyramidaal molecuul dat voornamelijk bestaat in de vorm waarin drie hydroxyl-groepen aan arseen gebonden zijn. Het 1H-NMR van arsenig zuur bestaat uit een enkel signaal, wat in overeenstemming is met de grote mate van symmetrie die in het molecuul aanwezig is.. Dit gegeven contrasteert sterk met de analoge fosfor-verbinding H3O3P die voornamelijk voorkomt als HP(O)(OH)2, waarbij juist de P(OH)3-vorm slecht een zeer klein deel van de moleculaire populatie vormt. Het verschil in gedrag tussen arseen en fosfor is in overeenstemming met de algemene trend in het periodiek systeem, dat voor de lichtere elementen in een groep de hogere valenties stabieler zijn dan voor de zwaardere elementen.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. .
Het tautomere arsonzuur is, net als arsenigzuur niet als zuivere stof bekend.
Synthese De bereiding van H3AsO3 verloopt via een langzame hydrolyse van arseen(III)oxide in water. Toevoegen van een base zet het gevormde arsenigzuur om in arseniet-ionen H2AsO3-, HAsO3^{2-} en AsO3^{3-}.
Reacties Met zijn eerste pKz- waarde van 9,2 is H3AsO3 een zeer zwak zuur. Reacties die toegeschreven zijn aan waterige arseen(III)oxide-oplossingen zijn die van arsenig zuur en zijn geconjugeerde basen.
Net als arseen(III)oxide reageert arseigzuur soms amfoteer. Met de waterstofhalogenides reageert tot de overeenkomstige trihalogenides: H3AsO3 \ + \ 3 HCl \ -> \ AsCl3 \ + \ 3 H2O H3AsO3 \ + \ 3 HBr \ -> \ AsBr3 \ + \ 3 H2O H3AsO3 \ + \ 3 HI \ -> \ AsI3 \ + \ 3 H2O
De reactie van arsenigzuur met joodmethaan geeft methylarseenzuur. Deze, historisch, belangrijke reactie staat bekend als de Meyer-reactie: H3AsO3 \ + \ CH3I \ + \ NaOH \ \overrightarrow{ \longleftarrow } \ CH3AsO(OH)2 \ + NaI \ + \ H2O De alkylering vindt plaats op arseen en het oxidatiegetal van arseen gaat van +3 naar +5.
Toxicologie Arseenhoudende verbindingen zijn zeer giftig en carcinogeen. De anhydride-vorm van het zuur, arseen(III)oxide, wordt gebruikt als herbicide, pesticide en rodenticide.
Categorie:Verbinding van arseen Categorie:Oxozuur