In de chemie is een antimonaat een verbinding waarin naast antimoon- ook aan antimoon gebonden zuurstof-atomen voorkomen, SbO4^{3-} is een voorbeeld. Antimoon heeft hierin oxidatiegetal +5. De verbindingen kunnen beschouwd worden als zouten van de hypothetischeVoor zover bekend in januari 2024. zuren antimoonzuur (H3SbO4) en pyro-antimoonzuur (Sb2O7^{4-}) of als mengsels van metaaloxides en antimoonpentoxide, Sb2O5.
Vanuit historisch oogpunt bezien werden antimonaten beschowd als analogen van de fosfaten en formules als LiSbO3.3H2O en Na2H2Sb2O7.5H2O werden gebruikt om de stoffen te beschrijven. Ze werden respectievelijk geklassificeerd als meta- en pyro-antimonaten. Met de mogelijkheden die röntgendiffractie bood, werd duidelijk dat LiSbO3.3H2O geschreven moet worden als LiSb(OH)6 met het anion Sb(OH)6^{-}. De natriumverbinding blijkt met een vergelijkbare formule geschreven te moeten worden als NaSb(OH)6. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition, Oxford Science Publications
Hieronder zijn een aantal voorbeelden verzameld van antimonaten en de structuur van die verbindingen: Li3SbO4 Lithiumantimonaat Een natriumchloride superstructuur met eenheden Sb4O16^{12-} NaSbO3 Natriumantimonaat Ilmeniet-structuur met een hexaganole dichtste bolstapeling van zuurstof-atomen. De natriuum- en antimoon-atomen bezetten ieder een derde van de octaedrische holtes daarin. Mg(SbO3)2 Magnesiumantimonaat De structuur komt overeen met die van rutiel, met dien verstande dat er twee verschillende kationen in het rooster voorkomen. AlSbO4 Aluminiumantimonaat De structuur komt overeen met die van rutiel, de kationen zijn willekeurig in het rooster verdeeld. Pb2Sb2O7 Loodantimonaat De verbinding is ook bekend onder de naam Napels geel en heeft de structuur van pyrochloor. Ca2Sb2O7 Calciumantimonaat De verbinding heeft de structuur van weberiet. FeSbO4 of Fe2O3.Sb2O5 IJzer(III)antimonaat De verbinding heeft de structuur van rutiel.
IUPAC-nomenclatuur Antimonaat is in de IUPAC-nomenclatuur van 2005 de algemene naam van een anion met antimoon als centraal atoom. Het oxidatiegetal van antimoon is hierbij niet van belang, maar mag worden aangegeven in de naam.
Voorbeelden:Nomenclature of Inorganic Chemistry—IUPAC Recommendations 2005 Red Book 2005.pdf
Sb(OH)6^{-} : hexahydroxidoantimonaat(1−) of hexahydroxidoantimonaat(V), ook wel hexahydroxy-λ5-stibanuïde SbH2{}^{-} : dihydridoantimonaat(1−), ook wel stibanide SbH^{2-} : hydridoantimonaat(2−), ook wel stibaandiide
Categorie:Verbinding van antimoon