Antimoon(III)fluoride is een anorganische verbinding met de formule SbF3. De verbinding wordt soms ook aangeduid met de naam Swarts' reagens. Deze stof is een van de twee voornaamste fluorides van antimoon, de andere is antimoon(V)fluoride, SbF5. In zuivere vormt de verbinding witte kristallen, die vaak door verontreiniging meer of minder grijs zijn. Synthese SbF3 wordt gemaakt door antimoon(III)oxide met waterstoffluoride te laten reageren.Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199. Sb2O3 \ + \ 6 HF \ -> \ 2 SbF3 \ + \ 3 H2O
Structuur In vast SbF3 hebben de antimooncentra een octaedrische omringing van fluoratomen. De antimoonatomen zijn bovendien via fluorbruggen aan elkaar gekoppeld, waardoor een polymere structuur ontstaat. Deze polymere structuur is ook de oorzaak van de in vergelijking met verwante verbindingen als AsF3 en SbCl3 lage vluchtigheid.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
Eigenschappen De verbinding is een zwak lewiszuur. In water treedt langzaam ontleding op. Met fluor wordt het pentafluoride gevormd. SbF3 \ + \ F2 \ -> \ SbF5
Toepassingen Antimoon(III)fluoride kent zowel industriëleSabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. als laboratoriumtoepassingen. In het laboratorium is het een fluoriderend reagens in de organofluorchemie.Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. In 1882 publiceerde de Belgische chemicus Frédéric Swarts zijn werk aan het omzetten van organische chlorides in fluorides. Centraal in de omzetting staat de verbinding antimoon(V)dichloridetrifluoride. Deze kan op twee manieren verkregen worden: SbF3 \ + \ Cl2 \ -> \ SbCl2F3 SbF3 \ + \ SbCl5 \ -> \ SbCl2F3 \ + \ SbCl3 Voor deze component is ook een technische synthesemethode bekend. De swartsreactie wordt algemeen toegepast in de synthese van organofluorverbindingen, al wordt er momenteel ook gekeken naar silanen als flouriderend reagens. Voor het verbod op de freonen werd de reactie gebruikt om freon te maken.
SbF3 wordt toegepast bij het kleuren van aardewerk en glas.
Veiligheid De minimale dodelijke dosis (cavia, oraal) is 100 mg/kg.Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.
Categorie:Verbinding van antimoon Categorie:Verbinding van fluor