Diwaterstofdisulfide is een anorganische verbinding met de formule H2S2. Deze waterstofverbinding uit de zuurstofgroep is een bleekgele, vluchtige vloeistof met een kamfer-achtige geur. De verbinding ontleedt makkelijk in waterstofsulfide en elementaire zwavel.R. Steudel "Inorganic Polysulfanes H2S_{n} with n > 1" in Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II (Topics in Current Chemistry) 2003, Volume 231, pp 99–125.
Structuur De verbindingen tussen de atomen in H2S2 kan geschreven worden als H \, - S \, - S \, - H. Daarmee is de structuur van het molecuul goed vergelijkbaar met die van waterstofperoxide. Beide moleculen zijn duidelijk niet vlak en hebben symmetrie C2. De tweevlakshoek tussen H^{a} \, - S \, - S en S \, - \, S \, - H^{b} is 90,6°. Dit is veel minder dan de 111,5° die voor H2O2 gevonden wordt. De bindingshoek H \, - S \, - S is 92°, heel dicht bij de 90° van ongehybridiseerde divalente zwavel.
Synthese Diwaterstofdisulfide kan gesynthetiseerd worden door het kraken van polysulfanen ( \ H2S_{n} \ ) volgens de vergelijking: H2S_{n} \ -> \ H2S2 \ + \ S_{n \, - 2} De voornaamste verontreiniging die hierbij ontstaat is trisulfaan ( \ H2S3 \ ). Het benodigde polysulfaan wordt gemaakt in de reactie van zoutzuur met een oplossing van een nattriumpolysulfide in water. Het polysulfaan scheidt zich als een olie (zwaarder dan water) af uit het reactiemedium.
Reacties Bij contact met water of alcoholen ontleed H2S2 snel en onder milde condities tot waterstofsulfide en elementaire zwavel.
H2S2 is zuurder dan H2S, hoewel er geen waarde voor Kz of pKz genoemd worden in de literatuur.
In de organische chemie addeert waterstofdisulfide aan alkenenwaarbij disulfides en thiolen ontstaan.Hazardous Reagents, Robinson Brothers
Quantumtunneling en onderdrukking daarvan in dideuteriumdisulfide Kijkend langs de as van de zwavel-zwavelbinding maken bindingen naar de waterstofatomen een hoek van ongeveer 90° met elkaar. Het achterste waterstofatoom kan echter met de klok mee verdraaid zijn, of juist ertegenin. De verbinding vertoont zodoende chiraliteit. Het is een van de lichtste chirale moleculen. Hoewel de structuur dus een duidelijk chirale component heeft, treedt interconversie (tunneling) tussen de twee vormen zeer makkelijk op. Dit gebeurt minder snel als beide waterstofatomen worden vervangen door het zwaardere deuterium: bij een geïsoleerd dideuteriumdisulfide-molecuul D2S2 treedt bij een temperatuur van circa 10 K de wisseling tussen beide vormen op met een periode van ongeveer 5,6 ms. Door het toevoegen van een klein beetje inert heliumgas wordt de chirale toestand van het molecuul tijdens botsingen gestabiliseerd, en daarmee het tunnelen naar de andere stand geblokkeerd.Month-long calculation solves 82-year-old quantum paradox, Physics Today, September 2009, p. 16 Dit maakt deuteriumsulfide gedoteerd met helium een geschikte kandidaat voor onderzoek naar het Kwantum Zeno-effect.
Gezondheid H2S2 kan in hoge concentraties duizeligheid veroorzaken, desoriëntatie en bij hogere concentraties bewusteloosheid.
Categorie:Sulfide