Ammoniumsulfide is een instabiel zout met de formule (NH4)2S. Veel chemicaliënleveranciers bieden waterige oplossingen van dit zout aan. Omdat de pKa van het waterstofsulfideion boven de 15 ligt,Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. kan dit ion door ammoniak zeker niet volledig gedeprotoneerd worden. De in de handel verkrijgbare oplossingen bestaan dus uit een mengsel van ammonia en ammoniumwaterstofsulfide, (NH4)HS.
Synthese Ammoniumsulfide wordt gemaakt door waterstofsulfide met een overmaat ammoniak te laten reageren:
H2S + 2NH3 -> (NH4)2S
Toepassingen Ammoniumsulfide wordt gebruikt bij het ontwikkelen van foto's, het aanbrengen van patina op bronzen voorwerpen, en in de textiel-industrie.
Veiligheid Oplossingen van ammoniumsulfide zijn schadelijk omdat ze een labiele bron voor het giftige waterstofsulfide vormen.J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide. Gearchiveerd op 3 maart 2016.
Categorie:Ammoniumzout Categorie:Sulfide Categorie:Anorganisch zout Categorie:Zuur zout Categorie:Ontvlambare stof Categorie:Corrosieve stof Categorie:Milieugevaarlijke stof