Interhalogenen zijn verbindingen van uitsluitend halogeenelementen. De algemene formule van de meeste interhalogenen is ABn, met n = 1, 3, 5 of 7. Hierbij is A het elektropositieve deel van de molecule.
Astaat en tennessine Verbindingen van astaat komen alleen in gespecialiseerde laboratoria voor en zij worden in de normale laboratoriumpraktijk niet gebruikt. Om deze reden wordt astaat in het standaard rijtje van de halogenen op de middelbare school meestal achterwege gelaten. Toch is astaat een lid van de halogenen en zijn er ook een aantal interhalogenen van beschreven die in onderstaande overzichten zijn vermeld.
Ook tennessine is volgens het periodiek systeem een halogeen. Evenals van astaat zijn er geen stabiele isotopen van bekend en de halveringstijd van de bekende isotopen ligt in de grootteorde van 10 ms, dus zijn verbindingen ervan niet bekend. Om deze reden is het niet opgenomen in onderstaande overzichten.
Reactiviteit Interhalogeenverbindingen zijn allemaal vrij vatbaar voor hydrolyse en ioniseren tot polyatomische anionen en kationen. Door hun covalente binding zijn de meeste interhalogenen vrij stabiel. Uitzonderingen zijn broommonofluoride (dissocieert), joodmonofluoride (disproportioneert) en joodtrifluoride (ontleedt boven −28°C).
De reden waarom jood een groot aantal atomen (tot zeven) rond zich kan binden, is - naast de grote atoomstraal waardoor de liganden voldoende ruimte hebben - dat jood gebruik kan maken van onbezette d-orbitalen.
+ Lijst van interhalogenen Diatomische interhalogenen Tetra-atomische interhalogenen Hexa-atomische interhalogenen Octa-atomische interhalogenen Chloormonofluoride (ClF) Broommonofluoride (BrF) Broommonochloride (BrCl) Joodmonofluoride (IF) Joodmonochloride (ICl) Joodmonobromide (IBr) Astaatmonobromide (AtBr) Astaatmonojodide (AtI) Chloortrifluoride (ClF3) Broomtrifluoride (BrF3) Broomtrichloride (BrCl3) Joodtrifluoride (IF3) Joodtrichloride (ICl3) Chloorpentafluoride (ClF5) Broompentafluoride (BrF5) Joodpentafluoride (IF5) Joodheptafluoride (IF7)
+ Interhalogenen F F2 Cl ClFClF3ClF5 Cl2Br BrFBrF3BrF5 BrClBrCl3BrCl5 Br2 I IFIF3IF5IF7 IClICl3ICl5ICl7Van deze verbinding is op het internet slechts 1 website te vinden: ICl7, waar alleen de molaire massa gemeld wordt. Gearchiveerd op 25 januari 2022. IBrIBr3IBr5 I2 At AtBrVan astaat zijn als interhalogeen alleen het bromide en het jodide op internet te vinden. De korte halfwaardetijd van het meest stabiele astaat-isotoop (8,5 uur) is hier vermoedelijk debet aan. AtI At2Het bewijs voor het bestaan van At2 is tegenstrijdig en de wetenschappelijke discussie hierover is nog niet gesloten:
Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. (1989). Inorganic Reactions and Methods, Volume 3, The Formation of Bonds to Halogens (Part 1), pag 21 . John Wiley & Sons. . Kugler, H. K.; Keller, C. (1985). 'At, Astatine', System No. 8a. Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry. Vol. 8 (8th ed.), pag. 110, 116, 210–211, 224. Springer-Verlag. . F Cl Br I At
Zie ook Pseudohalogeen