Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit BINAS.
Opmerkingen bij de tabel De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.
De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F2, H2O2, MnO4−) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.
Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt: De reactie verloopt als E°oxidator > E°reductor Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.
Tabel {| class="wikitable sortable vatop" style="text-align:center;" ! Oxidator ! Reductor ! class="unsortable" | Halfreactie ! Standaardelektrodepotentiaal (V) |- | Lithium(+1) | Lithium(+0) | Li^{+} \ + \ e^{-}\ \ -> \ Li_{(s)} | −3,04 |- | Rubidium(+1) | Rubidium(+0) | Rb^{+} \ + \ e^{-}\ \ -> \ Rb_{(s)} | −2,98 |- | Kalium(+1) | Kalium(+0) | K^{+} \ + \ e^{-}\ \ -> \ K_{(s)} | −2,93 |- | Cesium(+1) | Cesium(+0) | Cs^{+} \ + \ e^{-}\ \ -> \ Cs_{(s)} | −2,92 |- | Barium(+2) | Barium(+0) | Ba^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Ba_{(s)} | -2,91 |- | Strontium(+2) | Strontium(+0) | Sr^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Sr_{(s)} | −2,89 |- | Calcium(+2) | Calcium(+0) | Ca^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Ca_{(s)} | −2,76 |- | Natrium(+1) | Natrium(+0) | Na^{+} \ + \ e^{-}\ \ -> \ Na_{(s)} | −2,71 |- | Magnesium(+2) | Magnesium(+0) | Mg^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Mg_{(s)} | −2,38 |- | Aluminium(+3) | Aluminium(+0) | Al^{3+} \ + \ 3 e^{-}\ \ -> \ Al_{(s)} | −1,66 |- | Mangaan(+2) | Mangaan(+0) | Mn^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Mn_{(s)} | −1,19 |- | Water | Waterstof | 2 H2O_{(l)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ H2_{(g)} \ + \ 2 OH^{-} | −0,83 |- | Zink(+2) | Zink(+0) | Zn^{2+} \ + \ 2 e^{-}\ \ -> \ Zn_{(s)} | −0,76 |- | Chroom(+3) | Chroom(+0) | Cr^{3+} \ + \ 3 e^{-}\ \ -> \ Cr_{(s)} | −0,74 |- | Koolstof(+4) | Koolstof(+3) | 2 CO2_{(g)} \ + \ 2 H^{+} \ 2 e^{-} \ -> \ H2C2O4 | −0,49 |- | Zwavel(+0) | Zwavel(−2) | S_{(s)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ S^{2-} | −0,48 |- | IJzer(+2) | IJzer(+0) | Fe^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Fe_{(s)} | −0,41 |- | Cadmium(+2) | Cadmium(+0) | Cd^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cd_{(s)} | −0,40 |- | Kobalt(+2) | Kobalt(+0) | Co^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Co_{(s)} | −0,28 |- | Nikkel(+2) | Nikkel(+0) | Ni^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Ni_{(s)} | −0,28 |- | Tin(+2) | Tin(+0) | Sn^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Sn_{(s)} | −0,14 |- | Lood(+2) | Lood(+0) | Pb^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Pb_{(s)} | −0,13 |- | IJzer(+3) | IJzer(+0) | Fe^{3+} \ + \ 3 e^{-} \ -> \ Fe_{(s)} | −0,04 |- | Waterstof(+1) | Waterstof(+0) | 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ H2_{(g)} | 0,000Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil. |- | Zilver(+1) | Zilver(+0) | AgBr_{(s)} \ + \ e^{-} \ -> \ Ag{(s)} \ + \ Br^{-} | 0,07133Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983) |- | Tetrathionaat | Thiosulfaat | S4O6^{2-} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 S2O3^{2-} | 0,08 |- | Tin(+4) | Tin(+2) | Sn^{4+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Sn^{2+} | 0,15 |- | Koper(+2) | Koper(+1) | Cu^{2+} \ + \ e^{-} \ -> \ Cu^{+} | 0,16 |- | Chloor(+7) | Chloor(+5) | ClO4^{-} \ + \ H2O_{(l)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO3^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,17 |- | Zilver(+1) | Zilver(+0) | AgCl_{(s)} \ + \ e^{-} \ -> \ Ag{(s)} \ + \ Cl^{-} | 0,22233Een speciaal geval van EoAg+/Ago. Voor AgCl geldt: Ks=[Ag+][Cl−] ⇒ [Ag+]=Ks/[Cl−], vervolgens deze waarde met [Cl− ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ago/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde. |- | Chloor(+5) | Chloor(+3) | ClO3^{-} \ + 2 H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO2^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,295 |- | Co-enzym Q10 | Co-enzym Q10 | Q \ + \ 2 H+ \ + 2 e^{-} \ -> \ QH2 | 0,30 |- | Koper(+2) | Koper(+0) | Cu^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cu_{(s)} | 0,34 |- | Chloor(+5) | Chloor(+3) | ClO3^{-} \ + H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO2^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,35 |- | Chloor(+7) | Chloor(+5) | ClO4^{-} \ + H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO3^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,374 |- | Chloor(+3) | Chloor(−1) | 2 ClO^{-} \ + 2 H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cl2 \ + \ 4 OH^{-} | 0,421 |- | Chloor(+5) | Chloor(+3) | ClO3^{-} \ + 2 H2O \ + \ 4 e^{-} \ -> \ ClO^{-} \ + \ 4 OH^{-} | 0,488 |- | Jood(+1) | Jood(−1) | IO^{-} \ H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ I^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,49Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142 |- | Koper(+1) | Koper(+0) | Cu^{+} \ + \ e^{-} \ -> \ Cu_{(s)} | 0,52 |- | Jood(0) | Jood(−1) | I2 \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 I^{-} | 0,54 |- | Chloor(+3) | Chloor(+1) | ClO2^{-} \ + \ H2O_{(l)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,59 |- | IJzer(+3)Ferrocenium | IJzer(+2)Ferroceen | Fe(C5H5)2^{+} \ + \ e^{-} \ -> \ Fe(C5H5)2 | 0,641Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis. |- | ABTS(−1) | ABTS(−2) | ABTS^{-.} \ + \ e^{-} \ -> \ ABTS^{2-} | 0,67 |- | Chloor(+3) | Chloor(+1) | ClO2^{-} \ + H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,681 |- | IJzer(+3) | IJzer(+2) | Fe^{3+} \ + \ e^{-} \ -> \ Fe^{2+} | 0,77 |- | Kwik(+1) | Kwik(+0) | Hg2^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 Hg_{(l)} | 0,80 |- | Zilver(+1) | Zilver(+0) | Ag^{+} \ + \ e^{-} \ -> \ Ag_{(s)} | 0,80 |- | Kwik(+2) | Kwik(+1) | Hg^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Hg_{(l)} | 0,85 |- | Chloor(+1) | Chloor(−1) | ClO^{-} \ + H2O \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cl^{-} \ + \ 2 OH^{-} | 0,890 |- | Kwik(+2) | Kwik(+1) | 2 Hg^{2+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Hg2^{2+} | 0,90 |- | Stikstof(+5) | Stikstof(+2) | NO3^{-} \ + \ 4 H^{+} \ + \ 3 e^{-} \ -> \ NO_{(g)} \ + \ 2 H2O_{(l)} | 0,96 |- | Broom(+0) | Broom(−1) | Br2_{(l)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 Br^{-} | 1,07 |- | ABTS(+0) | ABTS(−1) | ABTS \ + \ e^{-} \ -> \ ABTS^{-.} | 1,08 |- | Chloor(+5) | Chloor(+3) | ClO3^{-} \ + 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ HClO2 \ + \ H2O | 1,181 |- | Chloor(+7) | Chloor(+5) | ClO4^{-} \ + 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ ClO3^{-} \ + \ H2O | 1,201 |- | Zuurstof | Zuurstof(−2) | O2_{(g)} \ + \ 4 H^{+} \ + \ 4 e^{-} \ -> \ 2 H2O_{(l)} | 1,23 |- | rowspan="2" | Chroom(+6) | rowspan="2" | Chroom(+3) | rowspan="2" | Cr2O7^{2-} \ + 14 H^{+} \ + \ 6 e^{-} \ -> \ 2 Cr^{3+} \ + \ 7 H2O_{(l)} | 1,23 |- | 1,33 |- | Chloor(+7) | Chloor(+0) | 2 ClO4^{-} \ + 16 H^{+} \ + \ 14 e^{-} \ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O | 1,277 |- | Chloor(+0) | Chloor(−1) | Cl2_{(g)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 Cl^{-} | 1,358Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann, . |- | Cerium(+4) | Cerium(+3) | Ce^{4+} \ + \ e^{-} \ -> \ Ce^{3+} | 1,44 |- | Chloor(+5) | Chloor(−1) | ClO3^{-} \ + 6 H^{+} \ + \ 6 e^{-} \ -> \ Cl^{-} \ + \ 3 H2O | 1,459 |- | Chloor(+5) | Chloor(+0) | 2 ClO3^{-} \ + 12 H^{+} \ + \ 10 e^{-} \ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O | 1,468 |- | Chloor(+1) | Chloor(−1) | HClO \ + H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cl^{-} \ + \ H2O | 1,484 |- | Mangaan(+7) | Mangaan(+2) | MnO4^{-} \ + \ 8 H^{+} \ +5 e^{-} \ -> \ Mn^{2+} \ 4 H2O_{(l)} | 1,49 |- | Chloor(+1) | Chloor(+0) | 2 HClO2 \ + 8 H^{+} \ + \ 6 e^{-} \ -> \ Cl2 \ + \ 4 H2O | 1,630 |- | Chloor(+3) | Chloor(+0) | 2 HClO \ + 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ Cl2 \ + \ 2 H2O | 1,659 |- | Chloor(+3) | Chloor(+1) | HClO2 \ + 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ HClO \ + \ H2O | 1,701 |- | Zuurstof(−1) | Zuurstof(−2) | H2O2 \ + \ 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 H2O_{(l)} | 1,78 |- | Kobalt(+3) | Kobalt(+2) | Co^{3+} \ + \ e^{-} \ -> \ Co^{2+} | 1,82 |- | Peroxodisulfaat | sulfaat | S2O8^{2-} \ + 2 e^{-} \ -> \ 2 SO4^{2-} | 2,01 |- | Zuurstof(+0), ozon | Zuurstof(−2) | O3_{(g)} \ + \ 2 H^{+} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ O2_{(g)} \ + \ H2O_{(l)} | 2,08 |- | Fluor(0) | Fluor(−1) | F2_{(g)} \ + \ 2 e^{-} \ -> \ 2 F^{-} | 2,87
Zie ook Elektrodereactie Latimerdiagram
Categorie:Scheikundelijsten