Natriumhypochloriet is het natriumzout van waterstofhypochloriet, met als formule NaOCl. De zuivere stof is een groen-gele vaste stof met een onaangename geur, maar meestal wordt het als oplossing in water gebruikt (bleekloog).
Synthese Natriumhypochloriet wordt bereid als pentahydraat door chloorgas door een oplossing van natriumhydroxide te leiden:Sanfourche, Gardent, Bull. Soc. Chim. 35, 1089 (1924); Schmeisser in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry vol. 1, G. Brauer, Ed. (Academic Press, New York, 2nd ed., 1963) pp 309-310
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O
Een alternatieve methode is de elektrolyse van natriumchloride in water. Aan de anode wordt chloorgas gevormd door oxidatie van chloride-ionen:
2Cl^- -> Cl2 + 2e^-
Aan de kathode wordt water gereduceerd:
2H2O + 2e^- -> 2OH^- + H2
Wanneer het gevormde chloorgas in contact komt met de hydroxide-ionen, wordt hypochloriet gevormd:
2OH^- + Cl2 -> Cl^- + OCl^- + H2O
Watervrij natriumhypochloriet is zeer explosief. Het kan bereid worden door vriesdrogen van het pentahydraat met geconcentreerd zwavelzuur.Merck 13, 8702
Eigenschappen en reacties Natriumhypochloriet is een sterke oxidator, die onedele metalen (zoals zink) kan omzetten in hun oxiden:
NaOCl + Zn -> ZnO + NaCl
De stof reageert met waterstofchloride, waardoor het toxische chloorgas gevormd wordt:
NaOCl + 2HCl -> Cl2 + H2O + NaCl
Natriumhypochloriet is vrij instabiel en ontleedt door verhitting tot natriumchloraat en natriumchloride:
3NaOCl -> NaClO3 + 2NaCl
Bij de reactie met waterstofperoxide komt zuurstofgas vrij:
NaOCl + H2O2 -> NaCl + H2O + O2
Toepassingen Natriumhypochloriet wordt in het organisch laboratorium gebruikt voor oxidaties, zoals de oxidatie van alcoholen tot ketonen. In zwembaden wordt natriumhypochloriet gebruikt om het zwemwater te chloreren. Als alternatief wordt ook wel het stabielere trichloorisocyanuurzuur gebruikt. Ook wordt het gebruikt in waterzuivering.
Daarnaast is natriumhypochloriet in de vorm van een 5% oplossing in water (bleekwater) ook een veelgebruikt ontsmettingsmiddel voor sanitair.
In de tandheelkunde wordt een 2% oplossing gebruikt om reiniging en desinfectie te verkrijgen van het wortelkanaal tijdens endodontologische behandelingen (wortelkanaalbehandeling).
Natriumhypochloriet kan giftige cyaniden oxideren tot de overeenkomstige cyanaten. Zodoende kan het gebruikt worden om oplossingen van cyaniden onschadelijk te maken:
OCl^- + CN^- -> OCN^- + Cl^-
Externe links
MSDS van natriumhypochloriet
Categorie:Natriumzout Categorie:Hypochloriet Categorie:Anorganisch zout Categorie:Oxidator Categorie:Ontsmettingsmiddel Categorie:Corrosieve stof Categorie:Milieugevaarlijke stof